Question

alguém me explica ae esse balanceamento pelo método da oxi-reduçao:
Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 + H2O:


acho que a resposta é:
Hg + 2 H2SO4 = HgSO4 + 2 H2O + SO2

Answer 1

Olá.

$Hg\quad +\quad H_{ 2 }SO_{ 4 }\quad \longrightarrow \quad HgSO_{ 4 }\quad +\quad SO_{ 2 }\quad +\quad H_{ 2 }O$

A primeira coisa a se fazer é achar o NOX dos elementos.

Alguns são importantes, tais como:
Hidrogênio=+1
Oxigênio a direita da fórmula=-2
Elementos sozinhos=0

Bom, os NOX dos elementos são:

$Hg\quad +\quad H_{ 2 }SO_{ 4 }\quad \longrightarrow \quad HgSO_{ 4 }\quad +\quad SO_{ 2 }\quad +\quad H_{ 2 }O\\ 0\quad \quad \quad +1+6-2\quad \quad \quad +2+6-2\quad +4-2\quad \quad +1-2$

O mercúrio está sozinho então é 0.
O somatório das cargas deve ser igual a 0, excerto se houver íons nos elementos:

Agora perceba que de um lado nós temos o Hg com NOX 0, e do outro lado temos o Hg com NOX +2

Ou seja, ele aumento, então ele oxidou.

Agora veja o S, de um lado ele tem carga +6, e do outro lado um dos elementos possui carga +4, ou seja, ele diminuiu, então ele reduziu.

O mercúrio aumento em 2.
O enxofre diminuiu em 2.

$Hg\Rightarrow x=2\\ S\Rightarrow x=2$

Agora precisamos pegar os elementos que tenham o S e o Hg com maior atomicidade, depois basta multiplicar a quantidade de atomicidade que cada elemento tem pelo quantidade que ele oxidou e reduziu respectivamente. No final basta simplificar (caso dê) e fazer a troca de cargas:

$Oxi=Hg\quad \Delta oxi=2*1\Rightarrow 2\quad \rightarrow \quad 1\\ Red=SO_{ 2 }\quad \Delta red=2*1\Rightarrow 2\quad \rightarrow \quad 1$


Agora basta colocar o coeficiente 1 na frente do Hg e do SO2 e terminar a questão fazendo o balanceamento por tentativa:

$1Hg\quad +\quad H_{ 2 }SO_{ 4 }\quad \longrightarrow \quad HgSO_{ 4 }\quad +\quad 1SO_{ 2 }\quad +\quad H_{ 2 }O$

$1Hg\quad +\quad 2H_{ 2 }SO_{ 4 }\quad \longrightarrow \quad 1HgSO_{ 4 }\quad +\quad 1SO_{ 2 }\quad +\quad 2H_{ 2 }O$