Question

Alguém me ajude pf !!!!!

500 mL de solução 1 mol/L de ácido clorídrico (HCℓ) são colocados em um frasco onde existiam 250 mL de solução 2 mol/L de hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3).Pergunta-se: a) A solução resultante será ácida, básica ou neutra? b) Qual a concentração em mol por litro do reagente em excesso, se houver?

Answer 1

n = M · V

HCl: n = 1 · 0,5 ⇒ n = 0,5 mol

Al(OH)₃: n = 2 · 0,25 ⇒ n = 0,5 mol

a) A solução resultante será ácida, básica ou neutra?

    3 HCl      +      Al(OH)₃      →      AlCl₃      +      3 H₂O

    3 mol ----------- 1 mol

           x ----------- 0,5

        x = 1,5 mol de HCl

0,5 mol de Al(OH)₃ reagem com 1,5 mol de HCl, mas foram colocados somente 0,5 mol de ácido, ou seja, a base está em excesso.

b) Qual a concentração em mol por litro do reagente em excesso, se houver?

    3 HCl      +      Al(OH)₃      →      AlCl₃      +      3 H₂O

    3 mol ----------- 1 mol

        0,5 ----------- y

  x = 0,1667 mol de Al(OH)₃

Foram colocados 0,5 mol de Al(OH)₃ quando deveria ter colocado 0,1667 mol.

0,5 - 0,1667 = 0,3333 mol de Al(OH)₃ em excesso.

M = n / V = 0,3333 / (0,5 + 0,25) = 0,4444 mol/L