Question

Alguém me ajude nesta questão?

Qual o pH de uma solução em que a concentração de íons H+ é igual a 2,0.10^-4 mol/L?

(Dado: log10^2 = 0,30 )

Answer 1

pH = - log |H+|       

pH= -log 2. 10-4
ph= - (log 2 . log -4)
ph= - (0,3 + (-4)
ph= - (- 3,6)
pH= 3,6  e portanto caráter ácido

Answer 2

vamos la:
               pela condiçao o pH=-log I H⁺ I
dados temos:
                H⁺=2,0.10⁻⁴mol/L
                log2=0,30
                pH=?
substituindo dado na condiçao temos:
               pH=-log IH⁺I
               pH=-log(2,0x10⁻⁴)...... agora pela propriedade de logaritmo de um produto temos:
               pH=-(log2+log10⁻⁴).....agora o expoente -4 desce multiplicar ao coeficiente de log10 assim:
               pH=-(log2-4log10).....sabe-se que log2=0,3  e log10 sempre vai ser  1
               pH=-(0,3-4.1)
               pH=-(0,3-4)
               pH=-(-3,7)
               pH=3,7...................pronto
    
                                                            espero ter ajudado!!