Question

ALGUÉM ME AJUDAAAAAAAAA


Antes de realizar uma viagem de carro, em um dia cuja temperatura era de 20°C, um senhor calibrou os pneus utilizando 5 atm de pressão. Quando chegou ao destino, depois de 5 horas de viagem, mediu novamente a pressão dos pneus e constatou 5,4 atm de pressão. Sabendo que a variação de volume dos pneus é desprezível, marque a alternativa que indica a temperatura em que se encontravam os pneus: *

45,2°C
43,4°C
70,4°C
125,1°C

Answer 1

Resposta:

43,4°C

Explicação:

volume desprezível:

$\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

20°C = 293K

$\frac{5}{293} = \frac{5,4}{T2}$

5T2 = 1.582,2 = $\frac{1.582,2}{5}$

T2 = 316,44K = 316,44 - 273 = 43,4°C

Answer 2

Alternativa B = 43,4°C era a temperatura em que se encontravam os pneus

Essa questão está relacionada com o estudo dos gases, mais diretamente com a equação isocórica (também conhecida por Lei de Charles e Gay-Lussac), porque na questão se afirmou que a variação de volume dos pneus era desprezível. Portanto, temos:

V1 = V2 (variação de volume desprezível)

Equação: P1/T1 = P2/T2

Dados da questão:

P1 = 5 atm

P2 = 5,4 atm

T1 = 20°C

T2 = ?

As temperaturas, na equação, são calculadas na unidade de K. Para fazer a conversão utiliza a seguinte fórmula:

K = 273 + °C

K = 273 + 20°C

K = 293

Então T1 = 293 K

Substituindo os valores na equação, temos:

5/293 = 5,4/T2

5T2 = 1582,2

T2 = 1582,2/5

T2 = 316,44 K

Como as alternativas estão em °C, fazemos a conversão:

K = 273 + °C

3163,44 = 273 + °C

T2 = 43,44°C

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