Question

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Segundo a legislação, a concentração máxima permitida de chumbo (íons Pb2+) naágua potável é de 50 ppb (partes por bilhão). Amostras de água de três diferentes
fontes foram analisadas para verificar se estavam dentro dessa especificação. A
tabela a seguir mostra os dados dessa análise.
FONTE VOLUME DE ÁGUA
ANALISADA (mL)

QUANTIDADE DE Pb
2+
DETERMINADA (mol)
P 150 0,5 x 10-7
Q 150 1,0 x 10-8
R 100 2,0 x 10-8

Dados: massa molar Pb2+: 207 g/mol;
1 ppb = 1μg/L
1 μg = 10-6 g
De acordo com esses resultados, calcule a concentração de Pb2+ nas amostras
analisadas e determine em qual (ou quais) amostra(s) a concentração de Pb2+ está
acima do valor máximo permitido pela legislação.

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Answer 1

Resposta:

Concentrações:

Amostra P: 69 ppb

Amostra Q: 13,8 ppb

Amostra R: 41,4 ppb

A amostra P está com a concentração de Pb²+ acima do valor máximo permitido pela legislação.

Explicação:

Os volumes são convertidos para litros:

V = 150 mL = 0,15 L

V = 100 mL = 0,1 L

Fórmula da molaridade:

M = n1 / V

ou

M = C / MM1

Igualando as fórmulas acima:

n1 / V = C / MM1

Amostra P:

n1 / V = C / MM1

0,5 . 10-⁷ / 0,15 = C / 207

C = 69 . 10‐⁶ g/L

C = 69 μg/L

C = 69 ppb

Amostra Q:

n1 / V = C / MM1

1 . 10-⁸ / 0,15 = C / 207

C = 13,8 . 10‐⁶ g/L

C = 13,8 μg/L

C = 13,8 ppb

Amostra R:

n1 / V = C / MM1

2 . 10-⁸ / 0,1 = C / 207

C = 41,4 . 10‐⁶ g/L

C = 41,4 μg/L

C = 41,4 ppb

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