Alguém me ajudaaaa pelo amor
Soluções para a tarefa
Resposta:
Para responder às questões de equilíbrio químico devemos olhar a reação e para onde segue as setas.
A) Aumento da [NO]
Se aumentarmos a concentração de NO, o sistema terá um aumento de reagente, assim tende a gerar mais produto, deslocando o equilíbrio para a direita da reação.
B) aumento da [NO2]
Se aumentarmos a concentração de NO2, o sistema terá um aumento de produto; assim, o deslocando do equilíbrio tende da direita para a esquerda da reação, no sentido dos reagente, e subsequentemente no aumento dos reagentes.
C) diminuição da [O2]
Caso haja um diminuição na concentração de O2, o sistema tenderá a suprir essa carência no reagente, fazendo com que o NO2 se quebre para formar NO e O2, assim o equilíbrio se desloca no sentido dos reagente, ou seja, da direita para a esquerda.
D) aumento da pressão
O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a formação de produtos, pois com menos espaço há uma maior quantidade de interações entre os reagente e consequentemente uma maior geração de produtos. Assim , o equilíbrio de desloca da esquerda para a direita.
E) Diminuição da temperatura
Esse fenômeno desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.
Na reação ele fala que o ΔH é maior que zero, isso implica que ele é positivo. Se é positivo, então a reação é endotérmica.
Assim, o equilíbrio se desloca para a esquerda, no sentido dos reagentes.
F) utilização de um catalisador
O catalisador não desloca o equilíbrio de uma reação reversível. Ele apenas modifica a velocidade da reação, quando diminui sua energia de ativação fazendo a reação acontecer mais rápido.