ALGUEM ME AJUDAAA URGENTEE
Em uma reação de laboratório serão necessários 2,5 mols de uma substancia de massa molar 35g/mol. quanto em grama dessa substância serão usados?
O ácido muriático é uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), onde são usados 3,65g dessa substância. Quantos mols foram usado para preparar a solução de ácido muriático sendo a MM do HCl = 36,5 g/mol ?
Em uma reação de combustão (queima), 5 mol de álcool etílico (C2H6O) entram em combustão, reagindo com o oxigênio (O2). Calcule quantas moléculas de O2 serão consumidas nessa reação 1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O *
15
9 x 10^24
6 x 10^23
3
1.2 x 10^22
Soluções para a tarefa
Resposta:
Reposta abaixo !!
Explicação:
Olá !! Respectivamente temos
Questão 1
35g/mol significa que a cada 1 mol eu tenho 35 gramas logo para saber em 2,5 mol teremos :
1 mol da Substância —- 35g
2,5 mol da Substancia —- x
X = 87,5g
Questão 2
Temos 36,5g/mol usando o mesmo raciocínio anterior temos
36,5g do HCl —- 1mol
3,65g do HCl — Z
Z = 0,1 mol de HCl
Questão 3
1 mol corresponde a 6,02 . 10(23) moléculas , separaremos o nosso comparativo que seria : Álcool e Oxigênio
Álcool : C2H6O
Oxigênio : O2
1 mol de C2H6O —- 3 . 6,02 . 10(23) O2
5 mol de C2H6O —— Y
Y = 90,3 . 10(23) moléculas de O2
Como temos uma notação cientificávamos passar o 90,3 para notação
9,03 . 10(1) . 10(23)
Multiplicação de baseando-se iguais repete a base e soma os expoentes logo teremos :
9,03 . 10(24) moléculas de O2
Seu gabarito ficou bizarro mais so assinalar o valor que dei aqui.