ALGUÉM ME AJUDAA PFRR 3. A produção de ácido nítrico se dá pela sequência de reações:
4NH3(g)
+ 5O2(g)⟶4NO(g)+6H2O(l)
ΔH=−907kJ
2NO(g) + O2(g)⟶ 2NO2(g)
ΔH=−113kJ
3NO2+H2O(l)⟶2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=−139kJ
a) Qual é a reação global do processo?
b) Calcule a variação de entalpia do processo
Soluções para a tarefa
Para encontrar a equação termoquímica de produção de ácido nítrico (HNO₃) a partir dessas três equações dadas, vamos utilizar a Lei de Hess, e temos que partir do princípio que o ácido deve estar nos produtos. Portanto vamos manipular as equações da maneira mais conveniente.
1º passo: Escrever as equações e observar as transformações:
4 NH₃ + 5 O₂ ⟶ 4 NO + 6 H₂O ΔH = − 907kJ
2 NO + O₂ ⟶ 2 NO₂ ΔH = − 113kJ [MULTIPLICAR POR 3]
3 NO₂ + H₂O ⟶ 2 HNO₃ + NO ΔH = − 139kJ [MULTIPLICAR POR 2]
2º passo: Somar as equações obtidas, eliminando todas as substâncias que aparecem nos reagentes e nos produtos, na proporção correta.
4 NH₃ + 5 O₂ ⟶ 4 NO + 6 H₂O ΔH = − 907kJ
6 NO + 3 O₂ ⟶ 6 NO₂ ΔH = − 339kJ
6 NO₂ + 2 H₂O ⟶ 4 HNO₃ + 2 NO ΔH = − 278kJ
4 NH₃ + 8 O₂ ⟶ 4 HNO₃ + 4 H₂O ΔH = − 1524kJ
a) Qual é a reação global do processo?
4 NH₃ + 8 O₂ ⟶ 4 HNO₃ + 4 H₂O
b) Calcule a variação de entalpia do processo.
ΔH = − 1524kJ