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Uma solução tampão, com volume de 300 mL, foi preparada pela mistura de 0,5 mol de um ácido fraco (HA) e 0,1 mol do sal de sua base conjugada. Considerando ka= 2,0x10-5, calcule o pH da solução tamponante.
Soluções para a tarefa
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Concentração molar:
[HA] = 0,5/0,3 = 5/3 mol/L.
[Sal] = [A-] = 0,1/0,3 = 1/3 mol/L.
pH = - log [H+]
Ka = [H+] . [A-] / [HA]
Isolando [H+]:
[H+] = Ka . [HA] / [A-]
Substituindo em pH:
pH = - log [H+]
pH = - log [H+]pH = - log ( Ka . [HA] / [A-] )
Substituindo os valores numéricos:
pH = - log [ 2 . 10^-5 . (5/3) / (1/3) ]
pH = - log [ 2 . 10^-5 . (5/3) / (1/3) ]
pH = 4
veve93:
Obrigada ♡
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