Question

Alguém me ajuda ? Tenho uma dúvida.
Porque o Cobre tem 35 nêutrons na tabela periódica ao invés de 34​

Answer 1

Resposta:

Não sei qual tabela periódica está usando, mas geralmente o cobre da tabela é o cobre 63. O Cu-64 possui 35 nêutrons.

Explicação:

Vamos lá:

Na verdade o Cobre tem dois isótopos estáveis, o cobre com 63 de massa e o cobre com 65 de massa(Cu-63 e Cu-65). O que possui 63 de massa possui apenas 34 nêutrons, visto que A = Z + N, sendo Z = 29 e A = 63. Já o isótopo dele com 65 de massa atômica possui 36 nêutrons, visto que A = Z + N, sendo Z = 29 e A = 65 então N = 36. Além disso, há os isótopos radioativos Cu-67, Cu-64 e Cu-61. O Cu-64 possui 35 nêutrons.

Não sei qual tabela periódica está usando, mas geralmente o cobre da tabela é o cobre 63.

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Answer 2

Resposta:

Explicação:

Os isótopos estáveis do cobre são :

- cobre 63 com 29 prótons e 34 nêutrons e abundancia de 69,15%

- cobre 65 com 29 prótons e 36 nêutrons e abundancia de 30,85%

Realizando os cálculos para determinação da massa média do cobre levando em consideração a abundância isotrópica temos:

(63 . 69,15) + (65 . 30,85)/ 100

4356,45 + 2005,25 /100

6361,7 /100

massa atômica média do cobre = 63,617 que arrendondando é 64 .

Como o número de prótons é 29 temos que o número de nêutrons que melhor exprime a massa do cobre é 35 nêutrons (35 + 29 = 64)