Question

ALGUEM ME AJUDA? PORFAVOR PRECISO MUITO
QUESTÃO 7
(UPF) Muitos medicamentos usados como antiácidos contêm hidróxido de alumínio como um de seus principais componentes. Um determinado antiácido contém 30 g de Al(OH)3 em cada litro de medicamento. Qual será o volume apropriado de antiácido, para neutralização total, que deverá ser ingerido por um paciente que, através de seu suco gástrico, receba 0,30 mol de HCl por dia em seu estômago? Considere que a neutralização do ácido clorídrico pelo antiácido ocorra de acordo com a reação:
Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3 H2O
a) 445 mL
b) 260 mL
c) 780 mL
d) 80 mL
e) 40 mL
(Preciso da conta)

Answer 1

vamos tentar dar um help para você não desanima!!!
primeiramente observe o balanceamento da equação.

Al(OH)3 + 3HCl -----------> AlCl3 + 3H2O certo OK

vamos transformar a concentração do hidroxido de aluminio para molaridade.
C=30g/L C=M*mm
mmAl(OH)3=78g/mol
M=C/mm
M=30g/L/78g/mol
M=0,38mol/L agora sim tudo igual.
esse calculo é feito assim
MAl(OH)3*VAl(OH)3=MHCl*VHCl esse M é molaridade ou concentração molar.
olha você não colocou o volume de suco gástrico, em media em um processo de digestão de uma pessoa comum são produzidos 100mL desse acido pelo sistema digestório.  
fazendo o calculo para 100mL de suco gástrico.

0,38mol/L*VAl(OH)3=0,3mol/L*0,1L
VAl(OH)3= 0,79mL desse medicamento 

espero ter ajudado...bons estudos...