Question

Alguem me ajuda por favorr
Dada a equação, o volume de CO2, nas CNTP, produzido na combustão de 480 g de metano (CH4) é:


CH4 (g) + 202 (g) -> CO2 (g) + 2 H20 (g)


a) 1008 L
b) 2016 L
c) 4032 L
d) 1344 L
e) 672 L

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)    

Dados

m1= 480 g

MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u ==> M= 16 g/mol ==> mol= 16 g

- pela estequiometria da reação, vemos que 1 mol de CH₄ produz 1 mol de CO₂;

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

1 mol = 22,4 L(CO₂)

16 g(CH₄) ---- 22,4 L(CO₂)

  480 g ------  V

V= 22,4 L * 480 g ÷ 16 g

V= 672 L

Answer 2

Alternativa e)

1 mol = 22,4 L ( CO2)

1 mol = 22,4 L ( CO2)16 g ( CH4) ––– 22,4 L ( CO2)

1 mol = 22,4 L ( CO2)16 g ( CH4) ––– 22,4 L ( CO2)480 g ––– V

1 mol = 22,4 L ( CO2)16 g ( CH4) ––– 22,4 L ( CO2)480 g ––– V16V = 480 . 22,4

1 mol = 22,4 L ( CO2)16 g ( CH4) ––– 22,4 L ( CO2)480 g ––– V16V = 480 . 22,4V = 10752/16

1 mol = 22,4 L ( CO2)16 g ( CH4) ––– 22,4 L ( CO2)480 g ––– V16V = 480 . 22,4V = 10752/16V = 672 L