Question

alguém me ajuda por favor tô tentando fazer mais não consigo . 1) Uma das reações ocorridas com a hematita, Fe2O3s), é dada pela seguinte equação
balanceada
1 Fe2O3(s) + 3 Cis) - 2 Fe(s) + 3 CO(g)
Calcule a massa de Fe(s) (em toneladas) que é possível obter a partir de 200 toneladas de
hematita 90% pura. (Massas atômicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol).??​

Answer 1

Resposta:

Olá!

R.: Foram formadas 126 toneladas de massa de ferro a partir de 200 toneladas de hematita 90% pura.

Explicação:

$1Fe_2O_{3}_({s)}+3C_{(s)}=>2Fe_{(s)}+3CO_{(g)}$

Massa molar Hematita:

$Fe_2O_3:2.56+3.16$

$Fe_2O_3:112+48$

$Fe_2O_3:160g/mol$

massa total do reagente------100% de pureza

massa pura do reagente------x% de pureza

$200$ toneladas -------$100$% de pureza

         $x$                    $90$% de pureza

$100x=200.90$

$100x=18000$

$x=\frac{18000}{100}$

$x=180$ toneladas de hematita

$1Fe_2O_3-----2Fe$

1 massa molar de hematita------ 2 massa molar do ferro

massa pura da hematita---------- massa de ferro formado

$1.160g/mol$ de $Fe_2O_3$-------- $2.56g/mol$ de $Fe$

$180$ toneladas de $Fe_2O_3$              $y$

$160y=112.180$

$160y=5040$

$y=\frac{20160}{160}$

$y=126$ toneladas de ferro

Bons Estudos!