ALGUÉM ME AJUDA POR FAVOR, PRECISO PARA FAZER A OLIMPÍADA DE QUÍMICA.
Uma amostra de 10mL de solução de (NH4)2S04 foi tratada com um excesso de NaOH. O gás NH3 que se formou foi absorvido em 50mL de ácido clorídrico 0,100mol/L. Para neutralizar o HCL restante, foram necessários 20mL de NaOH 0,100mol/L. Qual a molaridade da solução de (NH4)2SO4? Qual a massa, em gramas, de (NH4)2SO4 existente em 1L de solução? Demonstre todos os cálculos no desenvolvimento da questão e as reações químicas envolvidas.
Soluções para a tarefa
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Vamos Montar as equações :
(NH4)2SO4 + 2 NaOH ~> 2 NH3 + Na2SO4 + 2 H2O
NH3 + HCl ~> NH4Cl
HCl + NaOH ~> NaCl + H2O
Pronto:
precisamos analisar do final
50mL = 0,05 L vezes 0,1 mol / L = 0,005 mol / L de HCl
20 mL = 0,02 L vezes 0,1 mol / L = 0,002 mol / L de NaOH
Para neutralizar o HCL restante, foram necessários 20mL de NaOH 0,100mol/L.
HCl + NaOH ~> NaCl + H2O
nessa reação foi utilizado 0,002 mol / L ( foi o excesso que sobrou da )
reação NH3 + HCl ~> NH4Cl
logo ele utilizou : 0,005 - 0,002 = 0,003 mol / l
voltando a primeira reação :
(NH4)2SO4 + 2 NaOH ~> 2 NH3 + Na2SO4 + 2 H2O
1mol ------------------------------2 mol
mol = molaridade . volume
M1.V1 = M2 . V2
M1 . 0,01 = 0,003
M1 = 0,3 mol / L
Massa = 0,2 x (NH4)2SO4 ( 132 ) = 39,6 g
(NH4)2SO4 + 2 NaOH ~> 2 NH3 + Na2SO4 + 2 H2O
NH3 + HCl ~> NH4Cl
HCl + NaOH ~> NaCl + H2O
Pronto:
precisamos analisar do final
50mL = 0,05 L vezes 0,1 mol / L = 0,005 mol / L de HCl
20 mL = 0,02 L vezes 0,1 mol / L = 0,002 mol / L de NaOH
Para neutralizar o HCL restante, foram necessários 20mL de NaOH 0,100mol/L.
HCl + NaOH ~> NaCl + H2O
nessa reação foi utilizado 0,002 mol / L ( foi o excesso que sobrou da )
reação NH3 + HCl ~> NH4Cl
logo ele utilizou : 0,005 - 0,002 = 0,003 mol / l
voltando a primeira reação :
(NH4)2SO4 + 2 NaOH ~> 2 NH3 + Na2SO4 + 2 H2O
1mol ------------------------------2 mol
mol = molaridade . volume
M1.V1 = M2 . V2
M1 . 0,01 = 0,003
M1 = 0,3 mol / L
Massa = 0,2 x (NH4)2SO4 ( 132 ) = 39,6 g
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