Alguém me ajuda por favor...
1) Uma certa massa de gás está à pressão de 1 atm, temperatura de 25°C, ocupando um volume de 1,00m³. Isotermicamente (isotérmica) ocorre uma redução de pressão de 30%. O novo volume que esta mesmo massa gasosa ocupara será de aproximadamente
A) 700L B) 970L C) 1030L D)1300L E)1429L
2) Um recipiente, munido de êmbolo móvel, contém 10L de 02 à pressão de 1 atm. Mantendo-se constante a temperatura, por movimentação do êmbolo pressiona-se o gás até seu volume seja reduzido para 2L. Pede-se:
A) A lei que rege a transformação indicada
B) A pressão de 02 contido no recipiente final.
3) Uma certa massa de gás oxigênio (O2) ocupa um volume de 5 ml a uma pressão de 2 atm. Qual deverá ser o novo volume dessa massa gasosa se ela sofrer uma transformação isotérmica ate que a pressão passa a valor 760 mm Hg?
A) 1ml B) 2ml C) 7ml D) 10ml E) 50ml
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) Alternativa e)
2)
a) Equação Geral dos Gases
b) P2= 5 atm
3) Alternativa d)
Explicação:
1) Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
P1= 1 atm
t1= 25 ºC ==> T1= 25 + 273= 298 K
V1= 1 m³ ==> V1= 1000 L
T1=T2
P2= P1 * 70% = 1 atm * 70 ÷ 100 ==> P2= 0,70 atm
V2= ?
- como T1=T2, fica:
P1V1 = P2V2
V2= 1 atm * 1000 L ÷ 0,7 atm
V2= 1428,57 L ≅ 1429 L
2) P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
- Dados
V1= 10 L
P1= 1 atm
T1=T2
V2= 2 L
a) Lei= ?
b) P2= ?
Aplicar: Eq Geral dos Gases
a) Equação Geral dos Gases
b) como T1=T2, fica:
P1V1 = P2V2
P2= 1 atm * 10 L ÷ 2 L
P2= 5 atm
3) P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
Dados
V1= 5 mL
P1= 2 atm
V2= ?
T1=T2
P2= 760 mmHg ==> P2= 1 atm
como T1=T2, fica:
P1V1 = P2V2
V2= 2 atm * 5 mL ÷ 1 atm
V2= 10 mL