Question

ALGUEM ME AJUDA POR FAVOOORR
:(

EU NÃO CONSIGO DE JEITO ALGUM​

Answer 1

Resposta:

a) MnO₂ +  NaI +  H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + MnSO₄ +  H₂O + I₂

- veja que o Mn passou do NOx= +4 (MnO₂) para NOx= +2 (MnSO₄), sofreu redução, logo, o MnO₂ é o agente oxidante;

- veja que o I passou do NOx= -1 ( NaI) para NOx= 0 (I₂), sofreu oxidação, logo, o NaI é o agente redutor;

Balanceamento:

- o Mn passou do NOx= +4 (MnO₂) para NOx= +2 (MnSO₄) reduziu de 4-2= 2, colocar 2 como coeficiente do NaI;

MnO₂ + 2 NaI +  H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + MnSO₄ +  H₂O + I₂

- o I passou do NOx= -1 ( NaI) para NOx= 0 (I₂) oxidou de 1-0=1, colocar 1 como coeficiente do MnO₂;

1 MnO₂ + 2 NaI +  H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + MnSO₄ +  H₂O + I₂

- temos 1 Mn no 1º membro da equação química, colocar 1 como coeficiente do MnSO₄ no 2º membro;

1 MnO₂ + 2 NaI +  H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 1 MnSO₄ +  H₂O + I₂

- temos 2 Na no 1º membro da equação química, colocar 2÷2=1 como coeficiente do Na₂SO₄ no 2º membro;

1 MnO₂ + 2 NaI +  H₂SO₄ --> 1 Na₂SO₄ + 1 MnSO₄ +  H₂O + I₂

- temos 2 grupos SO₄ no 2º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do H₂SO₄ no 1º membro;

1 MnO₂ + 2 NaI +  2 H₂SO₄ --> 1 Na₂SO₄ + 1 MnSO₄ +  H₂O + I₂

- temos 4 H no 1º membro da equação química, colocar 4÷2=2 como coeficiente do H₂O no 2º membro;

1 MnO₂ + 2 NaI +  2 H₂SO₄ --> 1 Na₂SO₄ + 1 MnSO₄ +  2 H₂O + I₂

- temos 2 I no 1º membro, colocar 2÷2=1 como coeficiente do  I₂ no 2º membro;

1 MnO₂ + 2 NaI +  2 H₂SO₄ --> 1 Na₂SO₄ + 1 MnSO₄ +  2 H₂O + 1 I₂ ==> equação balanceada

b) K₂Cr₂O₇ +  Na₂C₂O₄ +  H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +  Na₂SO₄ +  H₂O +  CO₂

- veja que o Mn passou do NOx= +6 (K₂Cr₂O₇) para NOx= +2 (Cr₂(SO₄)₃), sofreu redução, logo, o K₂Cr₂O₇ é o agente oxidante;

- veja que o C passou do NOx= +3 (Na₂C₂O₄) para NOx= +4 (CO₂), sofreu oxidação, logo, o Na₂C₂O₄ é o agente redutor;

Balanceamento:

- o Cr passou do NOx= +6 (K₂Cr₂O₇) para NOx= +3 (Cr₂(SO₄)₃), sofreu redução de 6-3= 3, colocar 3 como coeficiente do Na₂C₂O₄;

K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂C₂O₄ +  H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +  Na₂SO₄ +  H₂O +  CO₂

- o C passou do NOx= +3 (Na₂C₂O₄) para NOx= +4 (CO₂), sofreu oxidação de 4-3= 1, colocar 1 como coeficiente do K₂Cr₂O₇;

1 K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂C₂O₄ +  H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +  Na₂SO₄ +  H₂O +  CO₂

- temos 2 K (K₂Cr₂O₇) no 1º membro da equação química e temos também 2 K no 2º membro (K₂SO₄), manter o mesmo coeficiente (1);

1 K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂C₂O₄ +  H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +  Na₂SO₄ +  H₂O +  CO₂  

- temos 2 Cr (K₂Cr₂O₇) no 1º membro da equação química e temos também 2 Cr no 2º membro (Cr₂(SO₄)₃), manter o mesmo coeficiente (1);

1 K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂C₂O₄ +  H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +  Na₂SO₄ +  H₂O +  CO₂  

- temos 6 C no 1º membro, colocar 6 como coeficiente do CO₂  no 2º;

1 K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂C₂O₄ +  H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +  Na₂SO₄ +  H₂O +  6 CO₂  

- temos 6 Na no 1º membro, colocar 6÷2= 3 como coeficiente do Na₂SO₄ no 2º;

1 K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂C₂O₄ +  H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3 Na₂SO₄ +  H₂O +  6 CO₂  

- temos 7 grupos SO₄ no 2º membro, colocar 7 como coeficiente do H₂SO₄ no 1º;

1 K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂C₂O₄ +  7 H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3 Na₂SO₄ +  H₂O +  6 CO₂  ==> equação balanceda

c) Br₂ + H₂S + H₂O --> H₂SO₄ + HBr

- veja que o Br passou do NOx= 0 (Br₂) para NOx= -1 (HBr), sofreu redução, logo, o Br₂ é o agente oxidante;

- veja que o S passou do NOx= -2 (H₂S) para NOx= +6 (H₂SO₄), sofreu oxidação, logo, o H₂S é o agente redutor;

Balanceamento:

- o Br passou do NOx= 0 (Br₂) para NOx= -1 (HBr) sofreu redução de 1-0= 1, colocar 1 como coeficiente do  H₂S;

Br₂ + 1 H₂S + H₂O --> H₂SO₄ + HBr

- o S passou do NOx= -2 (H₂S) para NOx= +6 (H₂SO₄) sofreu oxidação de 6-(-2)= 8, colocar 8÷2= 4 como coeficiente do Br₂;

4 Br₂ + 1 H₂S + H₂O --> H₂SO₄ + HBr

- temos 8 Br no 1º membro, colocar 8 como coeficiente do HBr no 2º;

4 Br₂ + 1 H₂S + H₂O --> H₂SO₄ + 8 HBr

- temos 1 S no 1º membro, colocar 1 como coeficiente do H₂SO₄ no 2º;

4 Br₂ + 1 H₂S + H₂O --> 1 H₂SO₄ + 8 HBr

- temos 4 O no 2º membro, colocar 4 como coeficiente do H₂O no 1º;

4 Br₂ + 1 H₂S + 4 H₂O --> 1 H₂SO₄ + 8 HBr ==> equação balanceada

d) FeCℓ₂ + H₂O₂ + HCℓ --> FeCℓ₃ + H₂O

- veja que o O passou do NOx= -1 ( H₂O₂) para NOx= -2 (H₂O), sofreu redução, logo, o H₂O₂ é o agente oxidante;

- veja que o Fe passou do NOx= +2 (FeCℓ₂) para NOx= +3 (FeCℓ₃), sofreu oxidação, logo, o FeCℓ₂ é o agente redutor;

Balanceamento:

- o Fe passou do NOx= +2 (FeCℓ₂) para NOx= +3 (FeCℓ₃), sofreu oxidação de 3-2=1, colocar 1 como coeficiente do H₂O₂;

FeCℓ₂ + 1 H₂O₂ +  HCℓ -->  FeCℓ₃ +  H₂O

- o O passou do NOx= -1 ( H₂O₂) para NOx= -2 (H₂O) sofreu redução de 2-1= 1, como temos 2 átomos de O que reduziram colocar 1*2= 2 como coeficiente do FeCℓ₂;

2 FeCℓ₂ + 1 H₂O₂ +  HCℓ -->  FeCℓ₃ +  H₂O

- temos 2 Fe no 1º membro, colocar 2 como coeficiente do FeCℓ₃ no 2º;

2 FeCℓ₂ + 1 H₂O₂ +  HCℓ --> 2 FeCℓ₃ +  H₂O

- temos 6 Cℓ no 2º membro, colocar 2 como coeficiente do HCℓ (para completar o 1º)

2 FeCℓ₂ + 1 H₂O₂ +  2 HCℓ --> 2 FeCℓ₃ +  H₂O

- temos 4 H no 1º membro, colocar 4÷2=2 como coeficiente do H₂O no 2º;

2 FeCℓ₂ + 1 H₂O₂ +  2 HCℓ --> 2 FeCℓ₃ +  2 H₂O ==> equação balanceada