Question

alguem me ajuda por favooooor!





Em uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) calcule:

a)A concentração em gl de uma solução contém 40g de NaOH dissolvidos em 250ml de solução.

b)Para preparar 300ml de uma solução dessa base com concentração 10gl será preciso quanto de soluto?

c)Qual será a concentração em mol/l de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui 120 gramas dissolvidos em 800ml de solução (NaOH=40g/mol)

d)Em uma solução de 400ml de concentração 40gl de NaOH foi adicionado água até 800ml,qual a concentração final da solução?​​

Answer 1

a) Dados:

m = massa = 40 g

V = volume = 250 mL (dividindo por 1.000) = 0,25 L

Fórmula da concentração:

C = m/V

C = 40/0,25

C = 160 g/L

b) Dados:

V = volume = 300 mL (dividindo por 1.000) = 0,3 L

C = concentração = 10 g/L

Fórmula da concentração:

C = m/V

10 = m/0,3

m = 10×0,3

m = 3 g

c) m = massa = 120 g

V = volume = 800 mL (dividindo por 1.000) = 0,8 L

NaOH = 40 g/mol

Vamos fazer regra de 3 simples e saber quantos mols há em 120 g de NaOH. O exercício nos disse que há 1 mol tem 40 g:

1 mol ------- 40 g

M -------------- 120 g   (multiplicando cruzado)

40M = 120×1

M = 120/40

M = 3 mols

Já temos a quantidade de mols e o volume, basta jogar na fórmula da concentração:

C = M/V

C = 3/0,8

C = 3,75 mol/L

d) Primeiro vamos ver qual é a massa da solução:

V = volume = 400 mL (dividindo por 1.000) = 0,4 L

C = concentração = 40 g/L

C = m/V

40 = m/0,4

m = 40×0,4

m = 16 g

Adicionaram + 800 mL (0,8 L) à solução, ficaremos com:

V = 0,4 + 0,8 = 1,2 L

m = 16 g

C = m/V

C = 16/1,2

C = 13,3 g/L

Bons estudos!