Question

alguém me ajuda por favooooor..!
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Answer 1

Resposta:

ΔH = -136,84

Explicação:

Calculamos a ΔH com a fórmula: ΔH = H produtos - H reagentes

Aplicando a fórmula:

ΔH = 2*(-196,5) - 4*(-64,04)

ΔH = -393 + 256,16

ΔH = -136,84

Obs: multipliquei os valores por 2 e por 4, pois era o numero de mol das substâncias.

Answer 2

Resposta:

A variação de entalpia será de -136,84kcal/mol

Explicação:

Para resolver essa equação, temos que primeiramente descobrirmos a entalpia de formação por mol de cada substância. Desse modo:

$\boxed{\boxed{\mathbf{\Delta H FeO= (-64,04)\cdot 4\rightarrow \Delta HFeO=-256,16}}}$

$\boxed{\boxed{\mathbf{\Delta HFe_{2}O_{3}=(-196,5)\cdot 4\rightarrow \Delta HFe_{2}O_{3}=-393}}}$

Descobrindo a variação de entalpia, temos que:

$\mathbf{\Delta H=-393-(-256,16)}\\\mathbf{\Delta H=-393+256,16}\\\mathbf{\Delta H=-136,84}$

A variação de entalpia será de -136,84kcal/mol