Question

Alguém me ajuda pelo amor de deus!

O álcool etílico, C2H2OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações não balanceadas:
C12H22O11+H2O--->C6H12O6

C6H12O6--->C2H5OH+CO2

partindo-se de um caldo de cana, que contenha 1000kg de sacarose a 50% de impureza, e admitindo-se um rendimento de 68,4% a massa de álcool obtida em kg será:

A) 44
B) 46
C) 184
D) 107
E) 342

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

m(caldo)= 1000 Kg

Pureza= 100% - impureza= 100% - 50% ==> pureza= 50%

Rend= 68,4%

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 342 g/mol ==> mol= 342 g

MM(C₂H₅OH): 46 g/mol ==> mol= 46 g

Reações balanceadas que ocorrem

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ----> 2 C₆H₁₂O₆

2 C₆H₁₂O₆ ----> 4 C₂H₅OH + 4 CO₂

- pela estequiometria das 2 equações conjugadas vemos que a razão entre a sacarose e o álcool é de 1:4, isto significa que 1 mol de C₁₂H₂₂O₁₁ produz 4 mol de C₂H₅OH;

- cálculo da massa de sacarose existente em 1000 Kg de caldo

Regra de três

100% ------ 1000 Kg(sacarose)

50% ------   x

x= 1000 Kg * 50% ÷ 100%

x= 500 Kg

- cálculo da massa teórica de etanol produzido por 500 Kg de sacarose

Regra de três

342 g(sacarose) ----- 46 g(álcool)

500 Kg(sacarose) ----- y

y= 46 g * 500 Kg ÷ 342 g

y= 67,25 Kg de álcool

- cálculo da massa real de álcool obtida

67,25 Kg ------ 100%

 z ----------------  68,4%

z= 67,25 Kg *  68,4% ÷ 100%

z= 45,99 ≅ 46 Kg de etanol