Question

Alguém me ajuda nessa questão?URGENTE!Misturando-se 200 ml de solução aquosa 0,20 mol/l de brometo de sódio, NaBr. com 600 ml de solução aquosa 0,30 mol/l de brometo de magnésio, MgBr₂, quais serão as concentrações em mol/l dos íons Na₁₊, Mg₂₊ e Br₁₋na solução resultante/ Considere o grau de dissolução desses sais igual a 100% na temperatura em que foi realizada a experiência e o volume final igual á soma dos volumes de cada solução .

Answer 1

Calculamos a quantidade de mols de cada íon:
Para a solução de NaBr temos:
C=n/V  -->  n=C.V     C(NaBr)=0,2mol/L   V(NaBr)=200mL=0,2L
n(NaBr)=0,2.0,2=0,04mol
A dissociação do NaBr é:
NaBr  --->  Na[+] + Br[-]
Ou seja, cada mol de NaBr libera 1mol de Na[+] e 1mol de Br[-]
Então:
n(Na)=0,04mol
n(Br)=0,04mol

Para a solução de MgBr2 temos:
C(MgBr2)=0,3mol/L        V(MgBr2)=600mL=0,6L
n(MgBr2)=0,3.0,6=0,18mol
A dissociação do MgBr2 é:
MgBr2 -->  Mg[+2]  +  2Br[-]
Ou seja, cada mol de MgBr2 libera 1mol de Mg[+2] e 2mols de Br[-]
Então:
n(Mg)=0,18mol
n(Br)=2.0,18=0,36mol

Na mistura das duas soluções teremos:
n(Na)=0,04mol   (Na tem apenas na solução de NaBr)
n(Mg)=0,18mol   (Mg tem apenas na solução de MgBr2)
n(Br)=0,04+0,36=0,4mol   (Br tem nas duas soluções)

O volume final da solução será dado pela soma dos volumes adicionados:
V=200+600=800mL=0,8L
Calculamos a concentração de cada íon:
C=n/V

C(Na)=0,04/0,8=0,05mol/L
C(Mg)=0,18/0,8=0,225mol/L
C(Br)=0,4/0,8=0,5mol/L

Espero ter ajudado =)