Alguém me ajuda nessa questão??
Um orbital híbrido não distribui a densidade eletrônica simetricamente ao redor do núcleo de um átomo. Portanto um par isolado num orbital híbrido contribui para a polaridade resultante da molécula.
Com base nestas afirmações e no fato de que o NH3 é uma molécula polar, enquanto NF, e3 uma molécula praticamente não polar, como você pode justificar estes dados experimentais?
Soluções para a tarefa
bora lá amigo ;-;
A TRPECV propõe que a g eometria de uma deter minada molécula pode ser deter minada, principalmente, pela repulsão dos pares de elétrons ocupantes de orbitais, essencialmente, localizados ao redor de um átomo central e de maneira que a distancia média entre os respectivos pares de elétrons seja a maior possível. É importante destacar que a natureza desta repulsão não é puramente eletrostática como Lewis acreditava, mas também possui natureza quântica, visto que o princípio de exclusão de Pauli ar ma que elétrons com o mesmo valor do número quântico de spin (ms) tendem a se manterem afastados o máximo possível.Inicialmente, iremos obser var o caso em o átomo possui 8 elétrons na camada de valência, onde 4 possuem spin +1/2 e os outros 4 possuem spin -1/2. De acordo com o princípio de Pauli as posições mais prováveis para que os 4 elétrons com spin +1/2 mantenham a maior distancia possível um do outro são os vértices de um tetraedro, como mostrado na Figura 1 (o mesmo raciocínio deve ser aplicado para os 4 elétrons que possuem spin -1/2). No caso de átomos ou íons livres, Ne, Xe, Cl-, S2- ou O2-, o arranjo tetraédrico dos elétrons com mesmo número quântico de spin não possui orientação xa, log o, estes elétrons podem ser encontrados em qualquer região do orbital de valência, em outras palavras, a distribuição de densidade eletrônicas de elétrons com o mesmo spin é esférica. Somente baseado no Princípio de Pauli não seria possível descrever um ar ranjo preferencial de uma série de elétrons com o mesmo spin em relação à outra.