Question

alguém me ajuda nessa questão?

Answer 1

Primeiro vamos calcular a massa de 1 mol de Propano:

CH₃CH₂CH₃

(12 + 1×3) + (12 + 1×2) + (12 + 1×3)

15 + 14 + 15

m (CH₃CH₂CH₃) = 44 g

1 mol de Propano (CH₃CH₂CH₃) tem 44 g.

O exercício disse que será consumido 176 g de propano a cada 15 minutos por 1 hora (60 minutos). Vamos fazer regra de 3 simples que é mais fácil entender:

176 g ------- 15 minutos

x -------------- 60

15x = 176×60

15x = 10.560

x = 10.560/15

x = 704 g

Serão consumidos 704 g de propano em 1 hora.

Olhando a reação, sabemos que 44 g de propano (CH₃CH₂CH₃) produz 3 mols de CO₂. Queremos saber quantos mols de CO₂ são produzidos se for consumido 704 g de propano. Regra de 3 simples novamente:

44 g de propano ----------- 3 mols de CO₂

704 g de propano ----------- x

44x = 704×3

44x = 2.112

x = 2.112/44

x = 48

Se houver o consumo de 176 g de propano a cada 15 minutos por 1 hora, serão produzidos 48 mols de CO₂

Alternativa C

Bons estudos!