Question

Alguém me ajuda nessa atividade de química sobre mol usando regra de 3 por favor..

1- Sabe-se que um mol de íons Ca reage com um mol de EDTA. Em um exame de sangue, foram gastos 5,0mL de uma solução 1,2×10^-3mol/l^-1 de EDTA para reagir com todo o cálcio presente em uma amostra de 1,0 mL do sangue de um paciente. Calcule a dosagem de cálcio desse paciente em mg/l de sangue.
Dados: massa molar do Ca:40g mol

Answer 1

Primeiro calculamos a quantidade de mols de EDTA que há nos 5,0 mL de solução:

1,2×10^-3mol EDTA - - - 1000 mL(1L)

X - - - - - - - - - - - - - - - - - - 5,0 mL

X = 6,0×10^-6 mol de EDTA

Esses 6,0×10^-6 mol de EDTA reagiram com os íons Ca2+ presentes na amostra de 1,0 mL de sangue.

E o enunciado deixa claro que 1 mol de EDTA reage com 1 mol de íons Ca2+. Então podemos estabelecer a seguinte regra de 3:

1 mol EDTA - - - - - - - - - 1 mol de Ca2+

6,0×10^-6 mol EDTA - - - - Y

Y = 6,0×10^-6 mol de Ca2+

Esses 6,0×10^-6 mol de Ca2+ estão em 1 mL de sangue, precisamos calcular quantos mols estariam em 1000 mL(1L):

6,0×10^-6 mol Ca2+ - - -1 mL sangue

Z - - - - - - - - - - - - - - - - - 1000 mL sangue

Z = 6,0x10^-3 mol de Ca2+/L

O enunciado pediu o resultado em mg/L e o valor que calculamos está em mol/L, então basta passar de mol para massa. Olhando uma tabela periódica vemos que a massa molar do Cálcio(Ca) é 40g, que equivale a 40000mg. Então basta fazer mais uma regra de 3 para passar de mol para mg:

1 mol de Ca2+ - - - - - - - - - - 40000 mg

6,0x10^-3 mol de Ca2+ - - - M

M = 240 mg

Resposta : 240 mg/L de Ca2+