Question

alguém me ajuda ?? estequiometria com reação

Answer 1

A reação que falta (a "incógnita" da pergunta) é a da formação de íons de alumínio na dissociação de sulfeto de alumínio (Al2(SO4)3)....
Sendo o Nox do sulfato (SO4) = 2- (Nox fixo), temos, na dissociação (já balanceando as cargas)...

Al2(SO4)3 ⇒ 2 Al3+ + 3 SO4 2- 
(1 mol de sulfeto de alumínio forma 2 mols de Al3+)...

Massa de Al2(SO4)3 necessária para a formação de 2 Al3+ :
Massa molar (Al) → 27 g/mol;
Massa molar (O) → 16 g/mol;
Massa molar (S) → 32 g/mol;
Massa molar (Al2(SO4)3) → (2*27) + (3*32) + (3*4*16) = 342 g/mol...


A partir da primeira reação, adaptamos a segunda... serão usados 2 Al 3+ vindos da primeira reação, logo:
Reação apresentada ⇒ Al3+ + 3OH- ⇒ Al(OH)3 (proporção de 1:1:1)...
Sendo assim, para 2 mols de Al3+, teremos:

2 Al3+ + 6 OH- ⇒ 2 Al(OH)3

Calculando a massa do hidróxido de alumínio (Al(OH)3):
Massa molar (Al) → 27 g/mol;
Massa molar (O) → 16 g/mol;
Massa molar (H) → 1  g/mol...
Massa molar (Al(OH)3) ⇒ (1 * 27) + (3 * 16) + (3 * 1) = 78 g/mol (lembrando que são 3 hidroxilas)

Como são formados 2 mols, então temos: 2 * 78 = 156 gramas...

Temos que 1 mol de Al2(SO4)3 leva à formação de 2 mols de Al(OH)3... em massa:
342 g → 156 g

Logo, para 1 T de Al(OH)3 :

342 g → 156 g
  x   T →   1 T (Não precisa converter)

156 * x = 342
x = 342 / 156


x ≈ 2 toneladas necessárias de Al2(SO4)3 !