Question

Alguém me ajuda

Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
a) H2(g) + Cl2(g) Ç2 HCl(g) ∆H<0
b) SbCl5(g) ÇSbCl(g) + Cl2(g) ∆H>0
c) PCl5(g) ÇPCl3(g) + Cl2(g) ∆H>0
d) 2SO2(g) + O2(g) Ç2 SO3(g) ∆H<0
e) 4NO(g) +6H2O(g) Ç4 NH3(g) + 5O2(g) ∆H>0.​

Answer 1

Analisando o enunciado e as alternativas podemos concluir que a alternativa correta é: letra E.

Entenda:

➢ O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, portanto para favorecer o sentido dos produtos a reação deve ser endotérmica (∆H>0);

➢ Já o aumento da pressão irá favorecer o lado com menor volume gasoso;

Analisando as alternativas:

• Descartamos A e D porque são exotérmicas;
• Descartamos B e C porque mesmo sendo endotérmicas o menor volume gasoso é nos reagentes.

Letra E ⇒ reação endotérmica e 10 mols de gases nos reagentes e produtos com 9 mols de gases, portanto um aumento na temperatura e na pressão irão deslocar o equilíbrio no sentido direito da reação que é de formação dos produtos.

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