Question

alguém me ajuda...
3 Cam + Al2O3(s)2 Alu + 3 CaO(s)
a) Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 3,65 g
de Ca reage com 4,10 g de Al2O3.
??​

Answer 1

$Ca → Reagente \: \: limitante$

$Al_{2} O_{3} → Reagente \: \: em \: \: excesso$

Explicação:

A reação é:

3 Ca(s) + Al₂O₃(s) → 2 Al(s) + 3 CaO(s)

Ou seja:

A proporção é:

3 : 1 : 2 : 3

Para saber quem é quem, precisamos das massas molares.

MM(Ca) = 40 g

MM(Al₂O₃) = 102 g

MM(Al) = 27 g

MM (CaO) = 56 g

Agora sim !

3 mol de Ca reagem com 1 mol Al₂O₃

Ou seja:

3 × 40 de Ca reagem com 102 g Al₂O₃

120 g de Ca reagem com 102 g de Al₂O₃

Apenas por essa informação, já dá para saber quem é quem.

A massa de Ca que reage é maior que a massa de Al₂O₃ e a questão deu uma massa menor de Ca (3,65 g) para reagir com uma massa maior Al₂O₃ (4,10 g)

O reagente limitante é o Ca e o reagente em excesso é o Al₂O₃.

Só para comprovar, vamos fazer uma regra de 3 simples.

102g Al₂O₃ --------120g Ca

4,10g Al₂O₃ -------- x Ca

$x = \frac{120 \times 4,10}{102}$

$x = \frac{492}{102}$

$x = \: 4,82 \: \: g \: \: de \: \: ca$

Ou seja:

4,10 g de Al₂O₃ reagiria com 4,82 g de Ca.

Então a reação acabará antes de finalizar os 4,10 g de Al₂O₃ todo, já que só há 3,65 g de Ca.

Portanto:

Ca → Reagente limitante

Al₂O₃ → Reagente em excesso

Espero que eu tenha ajudado

Bons estudos !!