Alguém me ajuda?? 20 pontos. Suponha que em dois processos diferentes do uso de hidrogenio como combustivel seja produzida, em um deles agua no estado liquidoe, em outro agua no estado gasoso. qual dos processos sera mais adequado para obtenção de energia? justifique.
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As reações seriam:
H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(l)
E,
H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(g)
A água no estado gasoso tem mais energia do que a água no estado líquido (lembre-se que para vaporizar água é necessário aquece-la e para liquefaze-la é necessário resfriá-lo).
Então a reação que gerou água líquida como produto terá liberado mais energia do que a que gerou água gasosa.
Entalpia H2O(l) < Entalpia H2O(g)
Espero ter ajudado =)
H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(l)
E,
H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(g)
A água no estado gasoso tem mais energia do que a água no estado líquido (lembre-se que para vaporizar água é necessário aquece-la e para liquefaze-la é necessário resfriá-lo).
Então a reação que gerou água líquida como produto terá liberado mais energia do que a que gerou água gasosa.
Entalpia H2O(l) < Entalpia H2O(g)
Espero ter ajudado =)
annacarolsto:
Muito obrigado!!!!
então o processo mais adequado é o primeiro?
Sim! Como é gerado água líquida (com menos energia que a gasosa), há maior liberação de energia para o meio. E o que se deseja é exatamente obter energia.
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