Química, perguntado por alcadeia, 6 meses atrás

alguem manja em quimicaa pfvvv

Soluções para a tarefa

Respondido por BrinaReisPinheiro

Resposta:

d) 0,5 mols

Explicação:

Como o exercício já nos forneceu a velocidade da reação, para determinar a velocidade de consumo do nitrogênio (vN2), basta multiplicar a velocidade da reação (Vr) pelo coeficiente estequiométrico (1) do nitrogênio na equação:

vN2 = Vr.1

vN2 = 0,5.1

vN2 = 0,5 mols

BrinaReisPinheiro: Espero que tenha ajudado

alcadeia: valeuuuuuuuu <3

alcadeia: pode me ajudar em mais algumas? pfvv

alcadeia: eu marco como a melhor resposta em todas

BrinaReisPinheiro: depende tbm

alcadeia: Considerando que durante essa mesma reação foram consumidos 30 mols de gás hidrogênio (H2) em 20 segundos, pode-se afirmar que a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) vale: *
2 pontos
a) 6 mols /s
b) 3 mols /s
c) 2 mols /s
d) 0,5 mols /s
e) 1,5 mols /s

alcadeia: essa

alcadeia: eu vou fazer um post ai vc se souber ressponda la e eu te dou 5 estrelas e marco como a melhor resposta

BrinaReisPinheiro: ok

alcadeia: pronto fiz por favor me ajuda

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