Alguem explica esse exercicio é muito facil olha aqui porfavor eu so tenho um braço demorei mo tempão pra digitar
Dadas as energias de ligação em kj/mol,o calor da reação equacionada é:
HC≡ CH +H -CL→ H₂C=Ch -Cl
Ligação Energia kj/mol
H-CL 431,8
H-C 413,4
C=C 614,2
C-CL 327,2
C≡C 833,4
Soluções para a tarefa
Eu acredito que o intuito deste exercício é para você calcular a entalpia da reação, com ela você saber de a reação absorve ou libera calor.
Então vamos aos cálculos !
Primeiro verifique se a reação está balanceada
C₂H₂ + HCl →C₂H₃Cl
Que bom já está balanceada, menos trabalho para nós !
Agora vamos começar a aplicar a Fórmula da Entalpia que é:
ΔH = ∑r -∑p.
∑r = somatório da energia de ligação dos reagentes.
∑p = somatório da energia de ligação do produto
Cálculo do ∑r
1 Ligação C≡C = 833,4
2 Ligações H-C = (2 . 413,4) = 826,8
1 Ligação H-Cl = 431,8
∑r = 833,4 + 826,8+431,8
∑r = 2092 KJ/mol
Cálculo do ∑p
3 Ligações H-C =(3 . 413,4) = 1240,2
1 Ligação C=C = 614,2
1 Ligação C-Cl = 327,2
∑p = 1240,2 + 614,2 + 327,2
∑p = 2181,6
Cálculo da Entalpia
ΔH = 2092 - 2181,7
ΔH = - 897 (reação exotérmica porque o valor é menor de 0)