Question

alguém????


Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:

a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

e) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

a)m=4 g,V=500 ml:1000--_>0,5 L,C=?

  C=m/V

  C=4/0,5

  C=8 g/L

b)V=300 ml:1000--->0,3 L,C=5 g/L,m1=?

  C=m1/V

  5=m1/0,3

  m1=5.0,3

  m1=1,5 g

e)MM=40 g/mol,n=1 mol,C=240 g/L,m=?,V=?

  n=m/MM         C=m/V

  1=m/40           240=40/V

  m=1.40            V=40/240

  m=40 g           V=0,1667 L x 1000

                           V=166,70 L

Answer 2

O exercício é resolvido completamente usando regra de três simples.

a) g/L de uma solução que contém 4,0g de NaOH dissolvidos em 500ml de solução.

4 - 500

x  - 1000

500x = 4000

x = 8g/L

b) Para preparar 300mL dessa base com concentração de 5g/L será preciso quanto de soluto?

5 - 1000

x - 300

1000x = 1500

x = 1,5g

c) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 40g dessa substância, sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?

240 - 1000

40 - x

240x = 40000

x = 167 (aproximadamente)