alguem de química consegue me ajudar
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra a
questão 6 letra c
Explicação:
- Primeiro deve-se calcular a massa molar da sacarose:
C12H22O11
C 12 x 12=144g
H 22 x 1=22g
O 11 x 16= 176g
Somando 144g + 22g + 176g = 342g/mol
Para calcular a molaridade, pode-se utilizar :
M = m / MM.V onde
M = molaridade da solução = ?
m=35g
MM = massa molar da sacarose= 342g/mol
V= volume = 350mL=0,350L
substituindo:
M = 35g/ (342g/mol) . 0,350L
M = 0,292 mol/L (aproximadamente)
Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L
Questão 6
De acordo com a Lei de Lavoisier(ou lei da Conservação das massas), em um sistema fechado(onde não há perdas) a soma das massas dos reagentes será igual a massa dos produtos.
álcool etílico + oxigênio ⇒ água + gás carbônico
23g 48g 27g x
reagentes: álcool etílico e oxigênio
produtos: água e gás carbônico
logo, seguindo a lei de Lavoisier:
23g + 48g = 27g + x
71g = 27g + x
71g - 27g = x
44 g = x