alguém consegue resolver ?
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Mg²⁺ + 2e ⇄ Mg⁰ E° = - 2,36 V
Pb²⁺ + 2e ⇄ Pb⁰ E° = - 0,13 V
A espécie que possui o menor potencial de redução vai oxidar.
Oxidação (ânodo): Mg⁰ ⇄ Mg²⁺ + 2e
Redução (cátodo): Pb²⁺ + 2e ⇄ Pb⁰
Equação global da pilha: Mg⁰ + Pb²⁺ ⇄ Mg²⁺ + Pb⁰
a) O magnésio sofre oxidação, pois possui menor potencial de redução.
b) O chumbo sofre redução, pois possui maior potencial de redução.
c) A redução consiste na diminuição do nox devido ao recebimento de elétrons. Em contrapartida, a oxidação consiste no aumento do nox devido a liberação de elétrons. Seguindo esse raciocínio, o manganês libera elétrons e o chumbo os recebe. O fluxo de elétrons vai da espécie que oxida para a espécie que reduz, ou seja, do ânodo para o cátodo.
d) Mg⁰/Mg²⁺//Pb²⁺/Pb⁰
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