Química, perguntado por leosbarros, 1 ano atrás

Alguém consegue me explicar essa?

Quais os subníveis possíveis?

01) 5g 02) 7p 04) 8s 08) 3f 16) 2d 32) 1p 64) 6f

A resolução do objetivo diz que as verdadeiras são 01, 02, 04 e 64. Não entendi pq a 01, 04 e 64 são verdadeiras.

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
4
Não existe os subniveis:5G,7P,8S,3F,2D,1P e 6F por tanto nenhum desses são possíveis. 

K-  1S
L - 2S, 2P
M-3S, 3P, 3D
N-4S, 4P, 4D, 4F
O-5S, 5P ,5D, 5F
P- 6S, 6P, 6D
Q- 7S


WillQuimica: Conseguiu entender??, só dar uma conferida no diagrama de linus Pauling :)
leosbarros: Consegui sim hahahah.Por fim, acho que o gabarito do Objetivo é q tava errado. Valeu cara! :)
WillQuimica: esse objetivo é uma bosta rs,. por nada, precisando só falar :)
felipebenfica1: K- 1S
L - 2S, 2P
M-3S, 3P, 3D
N-4S, 4P, 4D, 4F
O-5S, 5P ,5D, 5F
P- 6S, 6P, 6D
Q- 7S
felipebenfica1: Essa tabela é referente ao atomo de maior numero atomico descoberto até o momento que possui Z=118, porém conforme vão descobrindo novos atomos o Diagrama vai se expandindo. Então é sim possível que no futuro possa existir elementos que utilizem o "5g,7p,8s e 6f" conforme o diagrama vai aumentando na diagonal. No caso se por exemplo surgisse um novo atomo com Z=119 o seu nivel mais energético sera o 7p1.
Robertatsouza: Na verdade,meu professor do objetivo explicou que existe uma continuação no diagrama de Linus sim ,porque estão descobrindo novos elementos químicos que por sua vez tem mais eletrons nas camadas ! O diagrama para esses novos elementos ficaria assim :
Robertatsouza: 1s2. 2S2 2p6 . 3S2 3p6 3d10. 4S2 4p6 4d10 4f14. 5S2 5p6 5d10 5f14 5g18. 6S2 6p6 6d10 6F14 6g18 6h22 . 7S2 7p6 7d10 7f14 7g18 7h22 .... e por ai vai, a tabela que geralmente usamos sempre funciona porque sao raríssiraríssimos elementos q chegam nessa parte da distribuição. P.s.: perceba q a diferença é 4 (4s2 4p6 4d10...)
Perguntas interessantes