Question

Alguém ajuda por favooor

Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação de uma luz intensa. Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% de pureza em massa, seja queimada. A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a
Mg=24,5u
O: 15u

a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 6.

Answer 1

Olá. Apenas corrigindo: a massa do O é 16 u e não 15 como foi escrito.

Quando queimamos fitas de magnésio (Mg) na presença de gás oxigênio (O₂) temos a formação desse sólido branco, que é o óxido de magnésio (MgO).

Vou escrever abaixo, a reação que descreve esse processo, e abaixo de cada composto vou colocar a massa que reage na reação balanceada, de acordo com as massas dos elementos Mg e O que foram dadas:

2 Mg   +   O₂    -->   2 MgO

49 g       32 g           61 g

Percebemos então que quando queimamos 49 g de fitas de magnésio, temos a produção de 61 g de sólido branco. Por regra de três, vamos descobrir qual a massa desse sólido será formado quando queimarmos 3 g de fitas de magnésio com 80% de pureza.

Atenção: o magnésio tem 80% de pureza, portanto a massa real de magnésio que será queimada é:

3 g * 0,80 = 2,4 g de magnésio

Assim:

49  g Mg   ---   61 g de MgO

2,4 g Mg   ---    X g de MgO

49 X = 146,4

X = 146,4 / 49

X = 2,99 g de MgO

Portanto, a massa de sólido branco formada será de aproximadamente 3 g. A alternativa correta é a letra A.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

A reação é: 2Mg + O₂ → 2MgO

Aqui você precisa utilizar as massas que o problema te deu para dar o resultado das alternativas, mesmo que a massa verdadeira do Oxigênio seja 16 você deve usar 15.

1 mol  Mg = 24,5g   ---  1 mol de MgO = 24,5+15 ou seja 39,5g

assim a regra de 3 fica

24,5  ------- 39,5

0,8*3  ------- x

OBS: multiplica-se o 3 por 0,8 por que 0,8 = 80%

x = $\frac{3 * 0,8 * 39,5}{24,5}$

X ≈ 3,86 g que é mais próximo de 4