Question

alguém ajuda pfv

Uma massa de nitrogênio gasoso encontra-se a 35°C e 2,0 atm. Se essa atmosfera sofrer uma transformação isocórica até chegar a 189°C, qual ser a sua pressão final?​

Answer 1

T₁ = 35 ºC. Entretanto, precisa converter para Kelvin (K). Assim sendo, temos:

Tk = Tc + 273

Tk = 35 + 273

Tk = 308 K

Da mesma maneira, precisa converter T₂ = 189 ºC para K. Logo:

Tk = 189 + 273 ⇒ 462 K

Temos os dados:

T₁ = 308 K

P₁ = 2,0 atm

T₂ = 462 K

P₂ = ? atm

Como a pressão é isocórica, o volume é constante. Sendo assim, utiliza-se a fórmula de Gay-Lussac.

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

2 / 308 = P₂ / 462

308 P₂ = 2 · 462

308  P₂ = 924

P₂ = 924 / 308

P₂ = 3 atm