Question

Alguem ajuda nessa questão de quimica?
não chuta por favor <3

Answer 1

Resposta:

Olá!

R.: Letra E.

Explicação:

$Mg_{(s)}+\frac{1}{2}O_2_{(s)}=>MgO_{(s)}$    ΔH = $-602kJ/mol$

$C_{(graf)}+O_2_{(g)}=>CO_2_{(g)}$      ΔH = $-394kJ/mol$

$Mg_{(s)}+C_{(graf)}+\frac{3}{2}O_2_{(g)}=>MgCO_3_{(s)}$   ΔH = $-1096kJ/mol$

$MgO_{(s)}+CO_2_{(g)}=>MgCO_3_{(s)}$   ΔH = $?$

Invertendo a 1ª equação:

$MgO_{(s)}=>Mg_{(s)}+\frac{1}{2}O_2_{(s)}$  ΔH = $+602kJ/mol$

Invertendo a 2ª equação:

$CO_2_{(g)}=>C_{(graf)}+O_2_{(g)}$  ΔH = $+394kJ/mol$

Mantendo a 3ª equação:

$Mg_{(s)}+C_{(graf)}+\frac{3}{2}O_2_{(g)}=>MgCO_3_{(s)}$   ΔH = $-1096kJ/mol$

Somando as equações obtemos:

$MgO_{(s)}+CO_2_{(g)}=>MgCO_3_{(s)}$  ΔH = $602+394+(-1096)$

                                                    ΔH = $602+394-1096$

                                                    ΔH = $996-1096$

                                                    ΔH = $-100kJ/mol$

A reação é exotérmica e libera 100kJ/mol.

Bons Estudos!