alguém ajuda!
A reação de trimerização cíclica do acetileno (C2H2), dando benzeno (C6H6), pode ser representada pela equação termodinâmica:
3 C2H2 (g) → C6H6 (l) ΔH = -120 kcal
Sabendo que a entalpia do benzeno vale 30 kcal/mol, determine a entalpia de formação um mol de acetileno.
Soluções para a tarefa
Respondido por
43
olá!
No caso podemos afirmar que a entalpia para a formação de um mol de acetileno será de 50 KJ/mol
Isso porque o texto do enunciado diz respeito a uma questão relacionada a Lei de Hess.
Assim, vamos ter que:
3 C₂H₂(g) → C₆H₆(l) ∆H = – 120
Podemos notar que o C₂H₂ é o triplo do C₆H₆. Assim, vamos ter que:
∆H = Hfinal – Hinicial
∆H = – 120 - ( 3x + 30)
∆H = - 120 - 30 - 3x
∆H = - 150 - 3x = 0
∆H = 50 KJ/mol
Assim, ∆H será igual a 50 KJ/mol.
Espero ter ajudado!
Perguntas interessantes