Question

algueem sabe pfv me ajude

Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 2,40 x 10-5
.

Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 4% dissociado?

Answer 1

Ácido acético: CH₃COOH

                        Ka = 2,40 x $10^{-5}$

                        α = 4% = 4 / 100 = 0,04

Ka = M · α²

2,40 x $10^{-5}$ = M · (0,04)²

2,40 x $10^{-5}$ = M · 1,6 x $10^{-3}$

M = 2,40 x $10^{-5}$ / 1,6 x $10^{-3}$

M = 0,015 mol/L