Question

ALGM SABE?
resumo sobre os gases.

Answer 1

Comportamento dos Gases

Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio, apresentam características moleculares diferentes e particulares de cada um. No entanto, se todos forem colocados a altas temperaturas e baixas pressõesm, eles passam a apresentar comportamentos muito semelhantes.

Gás perfeito

No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na prática não existe, com comportamento aproximado ao dos gases reais. Essa aproximação é cada vez melhor quanto menor for a pressão e maior a temperatura. Esse modelo de gás é denominado de gás perfeito.

Lei geral dos gases perfeitos

A expressão que determina a lei geral para os gases perfeitos pode ser vista da seguinte forma:

P0 V0 / T0 = pV / T

Onde P0, V0 e T0 são respectivamente a pressão inicial, volume inicial e temperatura inicial. Essa é uma expressão que é utilizada para quando as variáveis de um gás apresentar variações.

Lei de Boyle

Quando um gás sofre uma transformação isotérmica, ou seja, quando sua temperatura é mantida constante, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume ocupado. Dessa lei obtemos que como T0 = T temos que:

P0V0= pV

Lei de Charles

Quando uma massa de gás perfeito sofre transformação isocórica, isto é, quando o volume se mantém constante, a sua pressão é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Matematicamente essa lei pode ser expressa da seguinte forma:

P0/T0 = p/T

Onde p0 e T0 são respectivamente a pressão inicial e a temperatura inicial.

Lei de Gay-Lussac

Quando um gás sofre uma transformação isobárica, isto é, à pressão constante, o volume do gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Matematicamente essa lei pode ser expressa da seguinte forma:

V0 / T0 = V / T

Onde V0 e T0 correspondem respectivamente ao volume inicial e à temperatura inicial.

espero ter ajudado.

Answer 2

Resposta:Segue a resposta abaixo na explicação

Explicação:

Estudo dos gases quando se trata o comportamento de um gás ideal sobre o sobre o gás real o que interagem de formas diferentes sobre os 4 tipos de transformações são:

Isotérmica quando tem pressões e volumes diferentes iguais as temperaturas(constantes).O que não vai utilizar a temperatura no enunciado do problema utilizando a fórmula é P1.V1=P2.V2

Isobarica quando tem volumes e temperaturas diferentes iguais as pressões(constantes).O que não vai utilizar a pressão no enunciado do problema utilizando a fórmula é V1/T1=V2/T2.As Temperaturas estiver me °C(Celsius) tem que converter em temperaturas°K(Kelvin)

Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica quando tem pressões e temperaturas diferentes iguais os volumes(constantes).O que não vai utilizar o volume no enunciado do problema utilizando a fórmula é P1/T1=P2/T2.As Temperaturas estiver me °C(Celsius) tem que converter em temperaturas°K(Kelvin)

Gases Perfeitos quando tem pressões,volumes e temperaturas diferentes em que amabs não possuem nenhuma contantes.No enunciado do problema vai utilizar todas em que ambas não apresentam nenhuma constante utilizando a fórmula é P1.V1/T1=P2.V2/T2.As Temperaturas estiver me °C(Celsius) tem que converter em temperaturas°K(Kelvin).Se o enunciado do probela achar o resultado final entre pressão,volume e temperatura forem igual no enunciado do problema tem que se citar se a temperatura for igual do problema se trata de Isotérmica,se a pressão for igual do problema se trata de Isobarica e se o volume for igual do problema se trata de Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica.

As Pressões possuem as unidades conversões entre atm,cmHg,mmHg,Torr,Pa,KPa,bar,Psi aplicando a regra de 3 para converter a sua unidade conversão utilizando as pressões universais em seus respectivos unidades de conversões

1 atm->76 cmHg->760 mm|Hg->760 Torr->101325 Pa->101,325 KPa->1,01325 bar->14,70 Psi

Os Volumes possuem as unidades de conversões são

m^3,dm^3,cm^3,ml,L aplicando a regra de 3

cm3-->ml e ml-->cm^3 não precisa converter

dm^3-->L e L-->dm^3 não precisa converter

m^3 x 1000--->L

L:1000-->m^3

ml:1000--->L

cm^3:1000--->L

L x 1000--->ml

L x 1000--->cm^3

dm^3 x 1000-->ml

dm^3 x 1000--->cm^3