Question

Álcool isopropílico, uma substância vendida como álcool de massagem, é composto de C, H e O. A combustão de 0,255 g de álcool isopropílico produz 0,561 g de CO2 e 0,306 g de H2O. Determine a fórmula mínima do álcool isopropílico.

Answer 1

Dados:

MM C: 12u ==> MM= 12 g/mol

MM O: 16u ==> MM= 16 g/mol

MM H: 1u ==> MM= 1 g/mol

MM CO2: ==> MM= 44 g/mol

Massa da amostra: 0,255 g(álcool)

Massa CO2 produzido: 0,561 g

Massa H2O produzido: 0,306 g

- cálculo da massa de carbono no CO2 produzido

Regra de três

12 g(C) -- 44 g(CO2)

x g(C) -- 0,561 g(CO2)

x= 12 g * 0,561 g / 44 g = 0,153 g

- cálculo da massa de hidrogênio na H2O produzida

Regra de três

2 g(H) -- 18 g(H2O)

x g(H) -- 0,306 g(H2O)

x= 2 g * 0,306 g / 18 g = 0,034 g

- cálculo da massa de oxigênio na amostra

massa de O = massa da amostra – (massa de C + massa de H)

massa de O = 0,255 g –(0,153 g + 0,034 g) = 0,068 g

- cálculo da quantidade de matéria (nº de mols) na amostra

Regra de três

Mols de carbono

1 mol -- 12 g

x mol -- 0,153 g

x= 1 mol * 0,153 g / 12 g

x= 0,0128 mols

Mols de hidrogênio

1 mol -- 1 g

y mol -- 0,034g y= 0,034 mols

Mols de oxigênio

1 mol -- 16 g

z mol -- 0,068 g z= 0,0043 mols

- cálculo da fórmula mínima

Dividir os nº de mols pelo menor número

C: 0,0128 / 0,0043 = 2,98 ==> arredondar para o inteiro mais próximo= 3

H: 0,034 / 0,0043 = 7,9 ==> 8

O: 0,0043 / 0,0043= 1

Logo, fórmula mínima: C3H8O