Question

Al (s)+ HCL(aq)→AlCl 3(s)+ H2
dados: Al=23g/mol e H=1,0g/mol. Volume molar=22,7L nas CNTP

1-Após efetuar o balanceamento correto qual a soma dos coeficientea estequimetricos dos REAGENTES:


2-de acordo com a estequiometria dessa reação indique a baixo qual seria então o volume em litros de (HCl (aq)) Consumido nas CNTP a partirde 162g de alumínio:

Answer 1

2 Al (s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl₃ (s) + 3 H₂

a) 2 + 6 = 8.

b) 2 * 23 g de Al  -  6 * 22,7 L de HCl
    162 g de Al      -          x

x = 162 * 6 * 22,7 / 2 * 23
x ≈ 480 L de HCl