Al(l) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr(l)
A classificação desta reação e o número de oxidação do cromo na substância sólida são, respectivamente:
A
simples-troca, +3
B
dupla-troca, +3
C
simples-troca, +6
D
dupla-troca, +6
E
simples-troca, +2
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra A.
Explicação:
No reagente, o Cromo possui o Nox = + 3. Sendo uma substância composta e ligada ao oxigênio. Como o Cromo não possui regra fixa, o oxigênio passa a ter Nox = -2. Assim efetuamos a seguinte equação para descobrir o Nox do Cromo:
2x - 6 = 0
2x = 6
x = 6/2
x = 3
X é o valor do Nox, 2 é o número de átomos de cromo que eu tenho, - 6 é 3×(-2) sendo 3 o número de átomos e - 2 o Nox do Oxigênio. E a soma das cargas totais dos átomos em qualquer composto neutro é igual a zero.
No produto, observamos que o Cromo vira substância simples, tendo agora o Nox = 0, já que toda substância simples tem Nox igual a zero. Assim, ele ganhou 3 elétrons, sendo o agente oxidante da equação.
Ah, é uma reação de simples troca porque o Al, que antes é substância simples, troca de lugar com o Cromo, tornando este uma substância simples e o Al uma substância composta, ligando-se ao oxigênio, que antes estava ligado ao Cromo.
Espero ter ajudado! Qualquer dúvida é só perguntar.