Ajudinha,por favor!
Soluções para a tarefa
Resposta:
1320 g de CO₂
Explicação:
A reação dada na questão está balanceada, então podemos ver as proporções entre as substâncias pelos coeficientes estequiométricos.
A questão pergunta qual a massa de CO₂ que será produzida com 900 gramas de glicose (C₆H₁₂O₆).
A proporção entre a glicose e o CO₂ é de 1 : 6 Isso significa que 1 quantidade de glicose forma 6 quantidades de CO₂, essa quantidade pode ser, por exemplo, mols. Então podemos dizer que 1 mol de glicose forma 6 mols de CO₂.
A Massa molar da glicose foi dada na questão e é de 180 g/mol. Como na reação temos 1 mol de glicose, então 180 gramas de glicose formam 6 mols de CO₂.
A Massa molar do CO₂ foi dada e é de 44 g/mol, como temos 6 mols de CO₂ na relação, então esses 6 mols de CO₂ equivalem a 44 . 6 = 264 gramas de CO₂.
Portanto, nossa relação ficou:
180 gramas de glicose formam 264 gramas de CO₂
Vamos descobrir quantos gramas de CO₂ são formados quando usarmos 900 gramas de glicose:
180 g de glicose ------> 264 g de CO₂
900 g de glicose -------> x g de CO₂
Cruzando:
x = 900 . 264 /180 => x = 2640/2 => x = 1320 g de CO₂