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O monóxido de carbono é um gas extremamente venenoso. Pode ser obtido pela queima parcial de compostos que contém carbono e pouco oxigenio. Quando ligar um carro, sempre deve ser feito em lugares com boa ventilação para eliminar os gases do monóxido e dióxido de carbono. Esses gases matam os seres vivos em poucos minutos. Calcular variação de energia para a reação abaixo:
C+ 0,5 O2->>>>>CO
C=0
O2=0
CO=26
Soluções para a tarefa
Após a realização dos cálculos e considerando as Regras e os conceitos para os cálculos da entalpia podemos inferir que a entalpia da reação é ΔH= -26 Kcal. Reação exotérmica
Dados
∆Hf (C)(s)= 0
∆Hf(O₂)= 0
∆Hf(CO)= -26 Kcal/mol
Equação química balanceada
C(s) + 0,5 O₂ → CO(g) + Q Kcal
Aplicar a Lei de Hess
ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)
∆H= ∆Hf(CO) - [(∆Hf(C) + 0,5*∆Hf(O₂)]
∆H= (-26 Kcal) - [0 + 0]
∆H= -26 Kcal
- a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação;
- entalpia é a variação de energia na reação de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
- uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
- pela Lei de Hess
ΔH= Hp - Hr
- se Hp < Hr então
ΔH < 0 = reação exotérmica
- se Hp > Hr então
ΔH > 0 = reação endotérmica
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