Question

AJUDEMMMMM PFV!!!

Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de uma solução estoque, um técnico de laboratório utilizou 16,00mL de solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) titulante a uma concentração de 0,0100 mol.L-1. Sabe-se que a equação química que representa a reação do iodo com tiossulfato de sódio é a seguinte:

2 Na2S2O3(aq)+ I2(aq) → Na2S4O6(aq)+ 2 NaI(aq)

Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.

(A) 1,60 x 10^-4mol/L.
(B) 4,00x10^-3mol/L.
(C) 3,20x10^-4mol/L.
(D) 8,00x10^-3mol/L.
(E) 6,40x10^-5mol/L.

Answer 1

Primeiro vamos balancear a equação: Fica assim
2Na2S2O3(aq)+ I2(aq) → Na2S4O6(aq)+ 2NaI(aq)
Agora vamos calcular o nº de mols do sal para ver quanto vai reagir com o iodo:
M=n/v
n=MxV
n=0,01x16= 0,16 mols
Como dois mols do sal reagem com um mol de iodo fazemos:
0,16/2= 0,08 mols de iodo que reagiram com 0,16 mols do sal.
Para achar a concentração do iodo fazemos:
M=n/V
M=0,08/10ml
M=8x10^-3
Espero ter ajudado...