Question

Ajudem rápido pfff
2) O metano é um gás produzido em grandes quantidades na superfície terrestre, nos processos de decomposição de
materia orgânica, e é uma das principais fontes naturais de dióxido de carbono na atmosfera. A formação do CO2 se da
pela oxidação do metano: (0,1)
CH4(g) + 2O2(0)
CO2(g) + 2H2O)
Considerando-se que o valor da variação de entalpia para 1 mol de metano é de - 890,3Kcal, qual a quantidade de calor
liberada na combustão total de 12,0g de metano?
Dado massas molares: C = 12; H = 1.
​

Answer 1

Olá, boa tarde!

A quantidade de calor  liberada na combustão total de 12,0g de metano será de 667,7 kcal.

Explicação:

- A equação química que representa a oxidação do metano é:

CH4 + 2 O2  → CO2 + 2 H2O

- A massa molar do gás metano (CH4) é: 12 . 1 + 4 . 1 = 16 g/mol

- Sabemos também que a variação de entalpia para 1 mol de metano é de - 890,3 Kcal. O valor negativo significa que a energia está sendo liberada (processo exotérmico).

- Agora podemos unir todas as informações para identificar a quantidade de calor liberada na massa de metano queimada:

1 mol de metano ---(contém)--- 16 g de metano --- (libera)--- 890,3 kcal

                                                  12 g de metano --- (libera)--- x

Ao resolver a regra de 3, multiplicando em cruz, temos que:

16 . x = 12 . 890,3

x = 10683,6 / 16

x = 667,7 kcal

Portanto, a quantidade de calor  liberada na combustão total de 12,0g de metano será de 667,7 kcal.

Espero ter ajudado ;-)

Answer 2

CH4= 16g

em 1 mol de metano eu tenho 16,0g

16----------- -890,3

10-------------x

x= -8903/16

x=-556 Kj