Question

( ajudem por favor)

uma solução de ácido clorídrico(HCl) de densidade 1,4 g/ml, foi preparada pela reunião de 29g de ácido com 350g de água (densidade 1=g/ml) (massas atômicas: H=1.u e Cl=35,5 u) pede-se

A) A massa e o n° de mol do soluto e do solvente

B)A massa total e o n° de mol total da solução

C)O volume e a concentração comum da solução

D) A molaridade e o título da solução ​

Answer 1

a) Temos 29 g de soluto e 0,80 mol do mesmo e 350 g de solvente o que corresponde a 19,44 mols.

A massa do soluto é de 29 g de ácido e como a massa molar do ácido clorídrico é de 36,5 g/mol, temos que o número de mols corresponde a:

29 ÷ 36,5 = 0,80 mols

A massa do solvente corresponde a 350 g de água e como a massa molar da mesma é de 18 g/mol, temos:

350 ÷ 18 = 19,44 mols

b) Temos uma solução com massa de 379 g e número de mol total igual a 20,24 mol.

A massa total da solução será de:

29 + 350 = 379 g

O número de mol total será:

0,80 + 19,44 = 20,24 mol

c) O volume da solução corresponde a 0,37 L e a concentração comum corresponde a 78,4 g/L.

Como a densidade do ácido clorídrico é de 1,40 g/mL, então 29 g do mesmo corresponde a 20,71 mL e como a densidade da água corresponde a 1,0 g/mL, temos 350 mL da mesma, o que nos dá um volume de solução igual a:

20,71 + 350 = 370,71 mL = 0,37 L

Assim, a concentração comum da solução será:

C = 29 ÷ 0,37 = 78,4 g/L

d) A molaridade é de 2,15 mol/L e o titulo mássico é de 7,65% (m/m).

A molaridade é dada por:

M = C ÷ MM

M = 78,4 ÷ 36,5 = 2,15 mol/L

O titulo corresponde a massa do soluto sobre a massa da solução, o que nos dá:

T = 29 ÷ 379 = 0,0765 = 7,65% (m/m)

Espero ter ajudado!