Question

*ajudem pfvr* dou pontos ​

Answer 1

O primero passo é balancear a equação química:

1 CH3OH (aq) + 1,5 O2 (g) → 1 CO2 (g) + 2 H2O

Após isso, lembre-se que a entalpia padrão de formação de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos. Desse modo, utilizamos a fórmula [ΔH = ΔHprodutos - ΔHreagentes]. Só calcular, atente-se ao número de mols para cada substância, além disso, substâncias simples como o O2 possuem valor de entalpia = 0:

ΔH = ΔHprodutos - ΔHreagentes

ΔH = (-394 + (-242)*2) - (-320 + 0)

ΔH = -878 - (-320)

ΔH = -558 Kj/mol (Reação exotérmica).

Espero ter ajudado!