Question

Ajudem fiquei preso nessa questao

Answer 1

Na eletrólise ígnea do BaF₂, as reações de redução, de oxidação e a global são:

semi-reação de redução: Ba²⁺ +2 e⁻ → Ba(s)

semi-reação de oxidação: 2 F⁻ → F₂(g) + 2 e⁻

reação global: Ba²⁺ + 2 F⁻ → Ba(s) + F₂(g)

É importante saber que em uma eletrólise sempre ocorre uma reação de oxirredução, ou seja, um elemento irá oxidar (ganhar elétrons) e o outro irá reduzir (perder elétrons).

A eletrólise ígnea ocorre com o aquecimento do material, que inicialmente é sólido e, após o aquecimento, passa pelo processo de fusão e torna-se líquido, ocorrendo a produção de íons.

No caso, o bário irá reduzir, pois inicialmente seu número de oxidação (Nox) é +2 e após a reação com ganho de elétrons, o nox passa para 0 (bário metálico), conforme a semi-reação de redução:

Ba²⁺ +2 e⁻ → Ba(s)

Por outro lado, o flúor tem o seu nox aumentado de -1 (no íon F⁻) para 0 (no gás flúr, F₂). Portanto, ele perde elétrons e é oxidado, conforme a semi-reação de oxidação:

2 F⁻ → F₂(g) + 2 e⁻

Espero ter ajudado!

Answer 2

A alternativa que apresenta as características corretas da solução é a que representa, no processo de eletrólise ígnea, as reações de redução, oxidação e global serão, respectivamente:

$Ba^{+2} +2e^{-}$ → $Ba_{(s)}$ , $2F^{-}$ → $F_{2(g)} +2e^{-}$ , $Ba^{+2} +2F^{-}$ → $Ba_{(s)} + F_{2(g)}$

Vamos entender melhor.

Eletrólise Ígnea

É um procedimento pelo qual um íon, submetido a determinada b, sofre a mudança de fase do estado sólido para o líquido (fusão), o que leva a formação de duas novas substâncias.

Nesse caso, o ânion, com carga negativa, irá oxidar e perder elétrons, enquanto o cátion, com carga positiva, irá reduzir e ganhar elétrons.

No caso da Eletrólise Ígnea do $BaF_{2}$, faremos o seguintes passos para se chegar a resposta correta:

Fazendo o cruzamento, o Bário (Ba) possui número de oxidação (Nox) igual a +2 e o Flúor (F) apresenta seu Nox igual a -1. Diante da explicação anterior, concluímos que o Bário, por ser o cátion, irá reduzir e o Flúor, por ser o ânion, irá oxidar.

Oxidação do Flúor

O Flúor formará uma substância simples decorrente da sua perda de elétrons.

                                      $2F^{-}$ ⇒ $\\ F_{2(g)} +2e^{-}$

São dois mols do íon Fluoreto, pois, para formar o gás flúor é $F_{2}$.

Redução do Bário

O Bário formará uma substância simples metálica devido ao seu ganho de elétrons.

                                          $Ba^{+2} +2e^{-}$ ⇒ $Ba_{(s)}$

Equação Global

Como a equação global será a soma das equações anteriores e da equação de fusão, então teremos:

                                     $Ba^{+2} +2F^{-}$ ⇒ $Ba_{(s)} + F_{2(g)}$

Aprenda mais sobre Eletrólise Ígnea em: brainly.com.br/tarefa/39427434

#SPJ6