ajudeeeeeeeem por favor
FISICA
1. Uma quantidade de água liquida de massa m = 200 g, a uma temperatura de 30 C°, é colocada em uma calorimetro junto a
150 g de gelo a 0 Cº. Após atingir o equilíbrio, dado que o calor específico da água é c = 1,0 cal/g °C) e o calor latente de
fusão do gelo é L= 80 cal/g, calcule a temperatura final da mistura gelo + água.
a) 10 °C
b) 15 °C
d)30 °C
e) 60°C
Soluções para a tarefa
Resposta:
Este é um tema que dá bastante trabalho, pois não é tão simples. Melhor é escrever o que está acontecendo durante o processo. Eu uso calor de fusão do gelo = 333 J/g, calor específico do gelo = 2,06 J/g °C, e da água = 4,18J / g / °C ao invés de cal/g. Acho bem mais simples para não ter de ficar convertendo estes parâmetros.
Explicação:
O calor absorvido pelo gelo:
= mc(gelo)ΔT + mΔHf + mc(água)ΔT
(150g) (2,06J/g/°C) (0°C) + (150g) ( 333J/g) + (150g) (4,18J/g/°C (Tf - 0°C)
Calor perdido pela água = mc(água)ΔT
= (200g) (4,18J/g/°C) (30°C - Tf); onde Tf = temperatura final
Calor absorvido pelo gelo = calor perdido pela água:
Tf = (150g) (2,06J/g/°C) (0°C) + (150g) ( 333J/g) + (150g) (4,18J/g/°C) (Tf - 0°C) = (200g) (4,18J/g/°C) (30°C - Tf)
Tf = 0 + 49.950 + 627Tf = 25.080 - 836Tf
Tf = 49.950 - 25.080 = 1.463Tf
Tf = 24.870 / 1.463 = 16,99°C